PRÁCTICA NO. 5 DETERMINACIÓN DE ACIDEZ EN VINAGRE

CENTRO DE BACHILLERATO TÉCNOLOGICO

“LIC. JULIÁN DÍAZ ARIAS”

SUBMODULO II. Interpreta y Practica los Fundamentos de Volumetría y Complejométria

Práctica No. 5 Determinación de Acidez en Vinagre

PROFESORA:

BEATRIZ LARRAURI RANGEL

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

KATIA DEL CARMEN CASTRO PEREZ

JESSICA MICHELL LUNA ROLDAN

ALDO ORTEGA VALLES

VICTOR FRUCTUOSO PICHARDO TOLA

ISAI REYES HERNANDEZ

GRADO: 2º             GRUPO: 3

CARRERA:

TÉCNICO LABORATORISTA QUÍMICO

PRÁCTICA NO. 5 DETERMINACIÓN DE ACIDEZ EN VINAGRE

Competencia: Determinar correcta y precisamente la cantidad de acidez en vinagre.

Material:

Matraz Aforado

Vaso de Precipitado

Matraz Erlenmeyer

Bureta

Pipeta

Piceta

Agitador

Vidrio de Reloj

Soporte Universal

Balanza Granataria

Pinzas para Bureta

Pinzas doble nuez

Sustancias:

Ácido Oxálico

NaOH (Hidróxido de Sodio)

Vinagre

Fenoptaleina

Agua

Procedimiento Previo:

1.    Lavar los instrumentos a utilizar

2.    Montar la Bureta en el soporte universal con ayuda de las pinzas para bureta y las pinzas doble nuez

3.    Limpiar la mesa de trabajo

Procedimiento:

1.- Calcular la cantidad de Ácido Oxálico necesario para preparar una solución 0.1 Molar en 100 ml de Agua

·         Calibrar la balanza

·         Pesar sobre el vidrio de reloj

·         Colocar en el matraz volumétrico y aforar con agua

·         Colocar esta solución en la Bureta, almacenar sobrante

2.- Calcular la cantidad de NaOH necesario para preparar una solución 0.1 Molar en 100 ml de agua

·         Calibrar balanza

·         Pesar sobre vidrio de reloj

·         Colocar en matraz volumétrico y aforar con agua

·         Tomar 10 ml de esta solución y colocarlo en el matraz Erlenmeyer

·         Colocar el matraz con la solución debajo de la bureta

3.- Agregar a la solución de NaOH 3 gotas de indicador (Fenoptaleina) y dejar caer la solución de acido oxálico de la bureta, registrar la cantidad de Ácido Oxálico utilizado

4.- Enjuagar la bureta y colocar el sobrante de solución de NaOH

5.- Con ayuda de la pipeta tomar 3 ml de vinagre y aforarlo con agua en el matraz volumétrico

6.- Tomar 10 ml de la solución de vinagre y colocarlo en el matraz Erlenmeyer y colocarle 3 gotas de indicador

7.- Abrir la bureta y dejar caer la solución de NaOH, registrar el volumen de NaOH utilizado

8.- Lavar el material utilizado 

PRACTICA NO. 4 PRÁCTICA DE VALORACIÓN

CENTRO DE BACHILLERATO TÉCNOLOGICO

“LIC. JULIÁN DÍAZ ARIAS”

SUBMODULO II. Interpreta y Practica los Fundamentos de Volumetría y Complejométria

Práctica No. 4 Práctica de Valoración

PROFESORA:

BEATRIZ LARRAURI RANGEL

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

KATIA DEL CARMEN CASTRO PEREZ

JESSICA MICHELL LUNA ROLDAN

ALDO ORTEGA VALLES

VICTOR FRUCTUOSO PICHARDO TOLA

ISAI REYES HERNANDEZ

GRADO: 2º             GRUPO: 3

CARRERA:

TÉCNICO LABORATORISTA QUÍMICO

PRACTICA NO. 4 PRÁCTICA DE VALORACIÓN

Competencia: Realizar una práctica de valoración precisa y correcta

Material:

Matraz Volumétrico

Matraz Erlenmeyer

Pipeta

Bureta

Piceta

Agitador

Balanza Granataria

Vidrio de Reloj

Espátula

Soporte Universal

Pinzas para Bureta

Pinzas doble nuez

Sustancias:

Agua

Ácido Oxálico

NaOH (Hidróxido de Sodio)

Fenoptaleina (Indicador)

Procedimiento Previo:

1.    Lavar los instrumentos a utilizar

2.    Montar la Bureta en el soporte universal con ayuda de las pinzas para bureta y las pinzas doble nuez

3.    Limpiar la mesa de trabajo

Procedimiento:

1.- Calcular la cantidad de Ácido Oxálico necesario para preparar una solución 0.1 Molar en 100 ml de Agua

·         Calibrar la balanza

·         Pesar sobre el vidrio de reloj

·         Colocar en el matraz volumétrico y aforar con agua

·         Colocar esta solución en la Bureta, almacenar sobrante

2.- Calcular la cantidad de NaOH necesario para preparar una solución 0.1 Molar en 100 ml de agua

·         Calibrar balanza

·         Pesar sobre vidrio de reloj

·         Colocar en matraz volumétrico y aforar con agua

·         Tomar 10 ml de esta solución y colocarlo en el matraz Erlenmeyer

·         Colocar el matraz con la solución debajo de la bureta

3.- Agregar a la solución de NaOH 3 gotas de indicador (Fenoptaleina) y dejar caer la solución de acido oxálico de la bureta, registrar la cantidad de Ácido Oxálico utilizado

4.- Lavar el Material Utilizado

PRACTICA NO. 3 VALORACIÓN DEL HNO3 CON Na2CO3

CENTRO DE BACHILLERATO TÉCNOLOGICO

“LIC. JULIÁN DÍAZ ARIAS”

SUBMODULO II. Interpreta y Practica los Fundamentos de Volumetría y Complejométria

Práctica No. 3 Valoración del HNO₃ Con Na₂CO₃

PROFESORA:

BEATRIZ LARRAURI RANGEL

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

KATIA DEL CARMEN CASTRO PEREZ

JESSICA MICHELL LUNA ROLDAN

ALDO ORTEGA VALLES

VICTOR FRUCTUOSO PICHARDO TOLA

ISAI REYES HERNÁNDEZ

GRADO: 2º             GRUPO: 3

CARRERA:

TÉCNICO LABORATORISTA QUÍMICO

PRACTICA NO. 3 VALORACIÓN DEL HNO₃ CON Na₂CO₃

Competencia: Valoración precisa y correcta del HCl

Material:

Matraz Volumétrico (2)

Matraz Erlenmeyer

Vaso de Precipitado

Bureta

Pipeta

Piceta

Vidrio de Reloj

Espátula

Agitador

Soporte Universal

Pinzas para Bureta

Pinzas doble nuez

Balanza Gradamentaria

Sustancias:

Agua

Na₂CO₃ (Carbonato de Calcio)

HNO₃ (Ácido Nítrico)

Anaranjado de Metilo – Indicador

Procedimiento Previo:

1.    Lavar los instrumentos a utilizar

2.    Montar la Bureta en el soporte universal con ayuda de las pinzas para bureta y las pinzas doble nuez

3.    Limpiar la mesa de trabajo

Procedimiento:

1.- Calcular la cantidad de HNO₃ y Na₂CO₃ a 0.5 Molar

·         Obtener la cantidad de acido necesaria 

 Medir con la pipeta la cantidad de HNO₃ dada por los cálculos anteriores y colocarlo en el matraz volumétrico y aforar con agua

·         Mojar las paredes del matraz con agua con ayuda de la Piceta, agregar el acido cuidadosamente y continuar agregando agua hasta el aforo.

·         Tomar 10 ml de esta solución y colocarlos en un matraz Erlenmeyer y colocar debajo de la bureta, reservar el sobrante

·         Obtener la cantidad de gramos de Na₂CO₃ necesarios

 Pesar con la Balanza la cantidad de Na₂CO₃ dada por los cálculos anteriores y colocarlo en el matraz volumétrico y aforar con agua

·         Calibrar la balanza

·         Colocar el vidrio de reloj en la balanza, pesarlo y sumar los gramos necesarios de Na₂CO₃ , mover la pesa hasta la cifra dada y agregar cuidadosamente el Na₂CO₃ con ayuda de la espátula hasta obtener el peso requerido

·         Agregar el Na₂CO₃ en el matraz volumétrico y agregar poco a poco agua, sin dejar de mezclar para evitar que el carbonato se haga piedra

·         Colocar la solución obtenida en la bureta

2.- Colocar 3 gotas de indicador (Anaranjado de Metilo) a la solución de Ácido que se coloco en el matraz Erlenmeyer

3.- Dejar caer la solución de Na₂CO₃ colocada en la bureta sobre la solución de acido con las 3 gotas de indicado y registrar el volumen de Na₂CO₃ utilizado

4.- Lavar el material

PRACTICA NO.2 CÁLCULO Y PREPARACIÓN DE SOLUCIONES PORCENTUALES

CENTRO DE BACHILLERATO TÉCNOLOGICO

“LIC. JULIÁN DÍAZ ARIAS”

SUBMODULO II. Interpreta y Practica los Fundamentos de Volumetría y Complejométria

Practica No. 2 Cálculo y Preparación de Soluciones Porcentuales

PROFESORA:

BEATRIZ LARRAURI RANGEL

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

KATIA DEL CARMEN CASTRO PEREZ

JESSICA MICHELL LUNA ROLDAN

ALDO ORTEGA VALLES

VICTOR FRUCTUOSO PICHARDO TOLA

ISAI REYES HERNANDEZ

GRADO: 2º             GRUPO: 3

CARRERA:

TÉCNICO LABORATORISTA QUÍMICO

INTRODUCCIÓN

Las soluciones porcentuales son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente). Ejemplos: · Una solución al 10% (de lo que sea) contendrá 10 gramos o 10 ml y aforados a 100 ml de solución. · Para preparar una solución al 25%, entonces pesaremos 25 gramos de la sustancia o mediremos 25 ml y se aforan hasta 100 ml.

Tipos de soluciones porcentuales

Tenemos soluciones porcentuales de tres tipos:

· Peso/Peso (p/p)

% P / P = 

· Peso/Volumen (p/v)

% P / V = 

· Volumen/Volumen (v/v)

% V / V = 

Una disolución o solución es una combinación de diferentes componentes, normalmente acuosas, formadas por agua y otra sustancia (disolvente y soluto respectivamente). Éstas se pueden expresar de distinta manera:

· % peso: gramos de soluto en 100 gramos de disolución.

· % volumen: volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la disolución. Ejemplo: 10% en volumen de suero glucosado, son 10 ml de glucosa por cada 100 ml de suero.

· % peso / volumen: unidades en peso del soluto en 100 unidades de volumen de la disolución o son los gramos de soluto que hay en 100ml de solución. Ejemplo: 10 gramos de glucosa por 100 ml de suero glucosado.

· % volumen / volumen: mililitros de soluto que hay en 100 ml de solución. Ejemplo: disolución de metanol- agua 1:1, significa que hay la misma cantidad de los dos.

PRACTICA NO.2 CÁLCULO Y PREPARACIÓN DE SOLUCIONES PORCENTUALES

Competencia: Calcular los gramos y mililitros necesarios  para preparar soluciones porcentuales.

Material:

Matraz Volumétrico

Probeta Graduada 250 mL

Matraz Erlenmeyer (3) 225 mL

Pipeta 10 mL

Agitador

Vidrio de Reloj

Balanza Gradamentaria

Frascos

Sustancias:

Alcohol

Acetona

Vinagre

Agua

Na₂CO₃ (Carbonato de Sodio)

Procedimiento:

1.- Preparar una solución al 25 % de Carbonato de Sodio con agua

·         Realizar los cálculos para determinar la cantidad de Na₂CO₃ que se necesitara para preparar la solución.

·         Colocar el carbonato en el matraz volumétrico y aforar con agua

·         Una vez preparada la solución almacenar en un frasco

2.- Preparar una solución alcohol-acetona con 155ml de alcohol y 45ml de acetona y determinar el tanto %

·         Despues de realizar los cálculos pertinentes medir con ayuda de la probeta las cantidades en mililitros de alcohol y acetona

·         Una vez preparada la solución almacenar en un frasco

3.- Preparar una solución de agua con vinagre al 50 %

·         Despues de realizar los cálculos necesarios medir con ayuda de la probeta la cantidad de agua y vinagre necesarios para preparar la solución.

·         Una vez preparada almacenar en un frasco.

4    4.- Terminada la practica lavar instrumentos de laboratorio.

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