OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO: MATERIAL DE VOLUMETRIA - PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

"LIC.JULIAN DIAZ ARIAZ"

SUBMODULO II

APLICA DIFERENTES TÉCNICAS DE IDENTIFICACIÓN EN UNA MUESTRA QUÍMICA O BIOLOGICA

PRÁCTICA DE LABORATORIO:

OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO:

MATERIAL DE VOLUMETRIA - PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

KATIA DEL CARMEN CASTRO PEREZ

ALDO ORTEGA VALLES

OFELIA PORTILLA LUJANO

VÍCTOR FRUCTUOSO PICHARDO TOLA

ISAI REYES HERNÁNDEZ

GRADO: 2º        GRUPO: "B"         SEMESTRE: 3       No.  EQUIPO: 3

INTRODUCCIÓN

        UNA DE LAS PRÁCTICAS MÁS COMUNES EN EL LABORATORIO ES LA PREPARACION DE SOLUCIONES GENERALMENTE LIQUIDAS, A PARTIR DE PRODUCTOS COMERCIALES.    

        UNA SOLUCIÓN ES UNA MEZCLA HOMOGENEA DE DOS O MÁS COMPONENTES SÓLIDOS, LIQUIDOS O GASEOSOS.     EL COMPONENTE QUE DETERMINA EL ESTADO DE LA SOLUCIÓN Y QUE ESTÁ EN MAYOR PROPORCIÓN, ES EL SOLVENTE. LA SUSTANCIA DISPERSADA EN EL SOLVENTE Y QUE SE ENCUENTRA EN MENOR PROPORCIÓN SE LLAMA SOLUTO.  

   LA RELACIÓN NUMÉRICA ENTRE SOLVENTE Y SOLUTO ES LA CONCENTRACIÓN DE LA SOLUCIÓN, Y PUEDE EXPRESARSE COMO:

•  CONCENTRACION PORCENTUAL.
• PARTES POR MILLÓN
•  MOLARIDAD 
•  NORMALIDAD.     

      LA CONCENTRACION PORCENTUAL. SE REFIERE A LAS PARTES QUE EXISTEN DE SOLUTO EN 100 PARTES DE SOLUCION. Y PUEDE EXPRESARSE EN PORCENTAJE MASA/MASA (M/M),PORCENTAJE  MASA/VOLUMEN(M/V). PORCENTAJE VOLUMEN/VOLUMEN (V/V). SE CALCULA CON LA SIGUIENTE EXPRESION:   

%=  GRAMOS DE SOLUTO / GRAMOS DE SOLUCION   X 100    

%=  GRAMOS DE SOLUTO / mL DE SOLUCION   X 100

%=  mL DE SOLUTO / mL DE SOLUCION   X 100                    

OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO: MATERIAL DE VOLUMETRIA

COMPETENCIA: Utilizar y aplicar adecuadamente el material de volumetría

 MATERIAL:

Matraz volumétrico de 100ml

2 vasos de Precipitado de 250ml

Matraz Erlenmeyer 250ml

Pipeta 10ml

Bureta

Vidrio de Reloj

Piceta

Agitador

Balanza

Soporte Universal

Pinzas doble nuez

Pinzas para Bureta

Espatula

SUSTANCIAS:

Hidróxido de sodio

Ácido Clorhídrico

Agua

Indicador

 

PROCEDIMIENTO:

1.- Pesar 0.4 g de Hidróxido de Sodio en la balanza

- Para este paso calibramos primero la balanza, colocamos el vidrio de reloj y lo pesamos, despues realizamos la operación para saber cual seria el peso a obtener del hidróxido de sodio sobre el vidrio de reloj, una vez obtenido el dato con la ayuda de la espátula colocamos el hidróxido de sodio sobre el vidrio de reloj y pesamos.

2.- Colocar el Hidróxido de Sodio en el matraz volumétrico, agregar agua hasta la marca del aforo y homogenizar.

3.- Una vez homogenizado el Hidróxido de Sodio con el agua, pasamos la solución obtenida a un vaso de precipitado y lavamos el Matraz Volumétrico.

4.- Con ayuda de la Pipeta medir 0.8 ml de Ácido Clorhídrico y colocarlo en una Vaso de Precipitado

5.- Agregar 25ml de Agua al Vaso de Precipitado que contiene el Ácido Clorhídrico

- En este paso al combinar el agua con el Ácido Clorhídrico se creo una reacción exotérmica

6.- Pasar la solución de Agua con Ácido Clorhídrico del Vaso de Precipitado  al Matraz Volumétrico y aforar a 100ml.

7.- Montar la Bureta en el soporte universal con ayuda de las pinzas doble nuez y las pinzas para Bureta

8.- Colocar en la Bureta el Hidróxido de Sodio ya diluido

9.- Colocar en el Matraz Erlenmeyer 10ml de solución de Ácido Clorhídrico y ponerlo debajo de la Bureta

10.- Abrir la llave para que pase la solución de Hidróxido de Sodio y caiga al matraz Erlenmeyer

11.- Colocar 5 gotas de indicador al Matraz Erlenmeyer con la solución obtenida y observar lo que sucede

12.- Lavar todo el material al concluir la práctica

OPERACIÓN DE LA BALANZA GRANATARIA

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

"LIC. JULIAN DIAZ ARIAS"

SUBMODULO II

APLICA DIFERENTES TÉCNICAS DE IDENTIFICACIÓN EN UNA MUESTRA QUÍMICA O BIOLOGICA

PRACTICA DE LABORATORIO

OPERACIÓN DE LA BALANZA GRANATARIA

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

KATIA DEL CARMEN CASTRO PÉREZ

ALDO ORTEGA VALLES

OFELIA PORTILLA LUJANO

VICTOR FRUCTUOSO PICHARDO TOLA

ISAI REYES HERNÁNDEZ

GRADO: 2º                            GRUPO: "B"

CARRERA:

TÉCNICO LABORATORISTA QUÍMICO

INTRODUCCIÓN 

Una Balanza granataria es un tipo de balanza utilizada para determinar o pesar la masa de objetos.

Suelen tener capacidades de 2 ó 2,5 kg y medir con una precisión de hasta 0,1 ó 0,01 g. No obstante, existen algunas que pueden medir hasta 100 ó 200 g con precisiones de 0,001 g; y otras que pueden medir hasta 25 kg con precisiones de 0,05 g.

Es muy utilizada en laboratorios como instrumento de medición auxiliar, ya que aunque su precisión es menor que la de una balanza analítica, tiene una mayor capacidad que ésta y permite realizar las mediciones con más rapidez y sencillez, así como por su mayor durabilidad y menor costo.

Probeta, instrumento de laboratorio que se utiliza, sobre todo en análisis químico, para contener o medir volúmenes de líquidos de una forma aproximada. Es un recipiente cilíndrico de vidrio con una base ancha, que generalmente lleva en la parte superior un pico para verter el líquido con mayor facilidad.

Las probetas suelen ser graduadas, es decir, llevan grabada una escala (por la parte exterior) que permite medir un determinado volumen, aunque sin mucha exactitud. Cuando se requiere una mayor precisión se recurre a otros instrumentos, por ejemplo las pipetas.

Densidad, masa de un cuerpo por unidad de volumen.

La densidad puede obtenerse de varias formas. Por ejemplo, para objetos macizos de densidad mayor que el agua, se determina primero su masa en una balanza, y después su volumen; éste se puede calcular a través del cálculo si el objeto tiene forma geométrica, o sumergiéndolo en un recipiente calibrando, con agua, y viendo la diferencia de altura que alcanza el líquido. La densidad es el resultado de dividir la masa por el volumen. Para medir la densidad de líquidos se utiliza el densímetro, que proporciona una lectura directa de la densidad.

OPERACIÓN DE LA BALANZA GRANATARIA

COMPETENCIA: Uso adecuado de la balanza granataria

MATERIAL:

Balanza  Granataria

Probeta 100ml

Pipeta 10ml

PROCEDIMEINTO:

1.- Primero se calibro la Balanza

2.- Se obtuvo el peso de la probeta vacía

3.- Se colocaron 10ml en la probeta con la ayuda de la pipeta para mayor exactitud y se procedió a obtener el peso

4.- Se colocaron 10ml más en la probeta y se obtuvo el peso, se fueron colocando de 10 en 10ml hasta llegar a los 100ml, tomando el peso cada 10ml aumentados

5.- Con los datos obtenidos se procedió a obtener la densidad

DATOS OBTENIDOS