Submodulo II. Segunda Evaluación. Práctica No.3: Determinación de Plomo en Yoduro

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

“LIC. JULIAN DIAZ ARIAS”

MATERIA:

SUBMODULO II.

CALCULA LAS CANTIDADES OBTENIDAS DE UN ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO DE UNA DETERMINADA MUESTRA

PROFESORA:

BEATRIZ LARRAURI RANGEL

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

LUIS ENRIQUE ANGEL GONSALEZ

KATIA DEL CARMEN CASTRO PEREZ

JESSICA MICHELL LUNA ROLDAN

RAMIRO LINARES MALDONADO

URIEL BLAS MIRANDA DELGADO

ALDO ORTEGA VALLES

VICTOR FRUCTUOSO PICHARDO TOLA

ISAI REYES HERNANDEZ

GRADO: 2°                            GRUPO: “C”

CARRERA:

TECNICO LABORATORISTA QUIMICO

Practica No.3 DETERMINACIÓN DE PLOMO EN YODURO

COMPETENCIA PROFESIONAL EXTENDIDA: El alumno realizara las pruebas necesarias para identificar la presencia de plomo en una solución de yoduro

MARCO TEÓRICO

El plomo es un veneno muy potente. Cuando una persona ingiere un objeto de plomo o inhala polvo de plomo, parte del veneno puede permanecer en el cuerpo y causar serios problemas de salud.

El plomo en soluciones puede determinarse por la formación de un precipitado blanco con ácido sulfúrico o sulfato soluble, por la formación de un precipitado cristalino blanco con cloruro soluble y un precipitado amarillo con yoduro, cromato o dicromato. El plomo forma precipitados con muchos compuestos orgánicos (oxalatos, ácidos, etc.). En la determinación cuantitativa se utilizan varios métodos, en un metal con gran contenido de plomo primero se determinan las impurezas y el plomo se calcula por diferencia. En la determinación gravimétrica el plomo se pesa en forma de sulfato de plomo puede valorarse con molibdeno de amonio. Puede determinarse electrolíticamente pesándolo sobre el ánodo como dióxido de plomo.

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002473.htm

Material:

Vaso de precipitado

2 Matraz Erlenmeyer

Perilla

Balanza Granataria

Pizeta

Crisol 

Pipeta

Soporte Universal

Embudo de Filtración

Papel Filtro

Vidrio de Reloj

Arillo de Hierro

Rejilla de Asbesto

Mechero Bunsen

Pinzas para Crisol

Parrilla Electrica

Reactivos:

Yoduro de Potasio
Ácido Clorhídrico
Hidróxido de Amonio

Agua

Procedimiento.

1.- Tomar 2 ml de la muestra problema y colocarla en un vaso de precipitado

2.- Agregar 1 ml de yoduro de potasio y observar el cambio

3.- Agregar al precipitado formado algunas gotas de Ácido Clorhídrico hasta que se forme algún precipitado

4.- Filtrar el precipitado formado con el embudo

5.- Montar el arillo de hierro y calentar agua con el mechero bunsen 

6.- Agregar esta agua caliente sobre el precipitado en el papel filtro

7.- Agregar algunas gotas de Hidróxido de Amonio sobre el precipitado en el papel filtro y observar cambios
8.- Pesar el crisol en la balanza y registrar su peso, pesar el papel filtro (aun húmedo) en el crisol y registrar su pero
9.- Secar el papel filtro  en el crisol en la parrilla eléctrica y registrar el peso del papel con el crisol ya secos

Conclusiones/Observaciones: 

Peso del crisol: 43.7 gramos

Peso del crisol con el papel húmedo: 46.4 gramos

Peso del crisol con el papel ya seco: 44.6 gramos 

Submodulo II. Segunda Evaluación. Practica No.2: Determinación de Plomo en Barro.

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

“LIC. JULIAN DIAZ ARIAS”

MATERIA:

SUBMODULO II.

CALCULA LAS CANTIDADES OBTENIDAS DE UN ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO DE UNA DETERMINADA MUESTRA

PROFESORA:

BEATRIZ LARRAURI RANGEL

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

LUIS ENRIQUE ANGEL GONSALEZ

KATIA DEL CARMEN CASTRO PEREZ

JESSICA MICHELL LUNA ROLDAN

RAMIRO LINARES MALDONADO

URIEL BLAS MIRANDA DELGADO

ALDO ORTEGA VALLES

VICTOR FRUCTUOSO PICHARDO TOLA

ISAI REYES HERNANDEZ

GRADO: 2°                            GRUPO: “C”

CARRERA:

TECNICO LABORATORISTA QUIMICO

PRACTICA NO 2. Determinación de Plomo en Barro

COMPETENCIA PROFESIONAL EXTENDIDA: El alumno realizara las pruebas necesarias para identificar la existencia de plomo en una muestra de barro.

Material:

Vaso de precipitado

2 Matraz Erlenmeyer

Perilla

Balanza Granataria

Pizeta

Crisol 

Pipeta

Soporte Universal

Embudo de Filtración

Papel Filtro

Vidrio de Reloj

Arillo de Hierro

Rejilla de Asbesto

Mechero Bunsen

Pinzas para Crisol

Parrilla Electrica

Reactivos:

Acido Clorhidrico 2 M

Muestra de barro

Agua

Procedimiento:

- Montar el arillo de hierro en el soporte universal y poner la rejilla de asbesto sobre este, conectar el mechero bunsen a la toma de gas y encenderlo.

- Colocar 200 ml de agua en un vaso de precipitado y ponerlo a calentar sobre el arillo de hierro

- Pesar ??? gramos de polvo fino de barro y tratar de disolverlo con agua caliente en un matraz Erlenmeyer

- Filtrar sobre otro matraz Erlenmeyer la solución de barro con agua

- Tomar con la pipeta Ácido Clorhídrico y dejar caer algunas gotas sobre el papel filtro con el barro

- Pesar el crisol en la balanza granataria y registrar su peso

- Pesar nuevamente el crisol pero esta vez con el papel filtro que se obtubó (en este caso se encontrara húmedo)

- Con las pinzas de crisol secar en la parrilla electrica

- Pesar nuevamente y registra el peso del crisol pero con el papel filtro ya seco

Conclusiones:

Si la muestra contiene plomo precipitara, en nuestra muestra no se mostró precipitado alguno por lo que concluimos que nuestra muestra no contenía plomo 

Submodulo III. Segunda Evaluación. Practica No. 3: Determinación de Valor Umbral a Travez del Sentido del Olfato

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

“LIC. JULIAN DIAZ ARIAS”

MATERIA:

SUBMODULO III.

CONCEPTUALIZA LA TOXICOLOGIA, DIFERENCIA LOS TOXICOS Y SUS MECANISMOS DE ACCIÓN

PROFESORA:

BEATRIZ LARRAURI RANGEL

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

LUIS ENRIQUE ANGEL GONSALEZ

KATIA DEL CARMEN CASTRO PEREZ

JESSICA MICHELL LUNA ROLDAN

RAMIRO LINARES MALDONADO

URIEL BLAS MIRANDA DELGADO

ALDO ORTEGA VALLES

VICTOR FRUCTUOSO PICHARDO TOLA

ISAI REYES HERNANDEZ

GRADO: 2°                            GRUPO: “C”

CARRERA:

TECNICO LABORATORISTA QUIMICO

PRACTICA NO 3. Detección de Valor Umbral a través del Sentido del Olfato

OBJETIVO: El alumno determinara el valor umbral de una sustancia mediante el sentido del olfato.

MARCO TEÓRICO

El umbral olfativo (U.O.) de una sustancia química dada se define como el valor de la concentración de esa sustancia para el cual el

50% de las personas sometidas al estudio (las cuales no son ni mucho ni poco sensibles a diferentes sustancias olorosas de referencia

y están exentas de patología que afecte a la olfacción, entre otros criterios de selección) perciben su olor.

Los valores referidos en esta NTP son valores medios de entre los varios existentes para cada una de las sustancias que se señalan

en la bibliografía, debiendo tenerse en cuenta que los U.O. se determinan en condiciones de laboratorio, por lo general distintas de las

que encontramos en el medio laboral y sin otro tipo de sustancias olorosas presentes en el medio ambiente, situación que sí puede

ocurrir en el lugar de trabajo.

Variabilidad del umbral olfativo

En la práctica, fuera del laboratorio, hay que tener presente la variabilidad del U.O. para las sustancias químicas, ya que habrá

personas que detecten el olor por debajo del U.O. y las habrá que no lo perciban por encima de él, en función de ciertos factores de

variabilidad en la percepción olfativa, como la diferente sensibilidad del aparato olfativo, el estado de distracción o atención del sujeto,

la habituación a los olores, enfermedades que interfieren con laolfacción, variaciones en latemperatura y humedad del aire, existencia

de corrientes de aire, la edad, el sexo, etc.

En tal sentido, los Umbrales Olfativos no pueden ser utilizados como límites de seguridad absolutos para detectar las sustancias

químicas por el olor antes de alcanzar concentraciones peligrosas.

http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/NTP/Ficheros/301a400/ntp_320.pdf

Material:

Agitador

Gradilla

10 Tubos de ensayo

Pipetas pasteur

Balanza

Pipeta 10 ml

Reactivos:

Acido Acetico

Agua

1.- Pipetear 8 ml de Ácido acético y colocarlos en un tubo de ensayo, abanicar un poco del vapor y percibir el aroma. (En este estado el aroma que percibió todo el equipo era muy alto)

2.- Tomar de este tubo de ensayo 7 ml y colocarlos en otro y colocarle 1 ml de agua.

3.- De esta nueva disolución tomar 6 ml y pasarlos a otro tubo de ensayo y agregarle 2 ml de agua, abanicar un poco del vapor y percibir el aroma. (En este estado el aroma aun era muy alto y todavia podia ser percibido)

4.- De esta nueva disolución tomar 5 ml y pasarlos a otro tubo de ensayo y agregarle 3 ml de agua, abanicar un poco del vapor y percibir el aroma. (En este estado el aroma aun podia ser percibido)

5.- De esta nueva disolución tomar 4 ml y pasarlos a otro tubo de ensayo y agregarle 4 ml de agua, abanicar un poco del vapor y percibir el aroma. (En este estado el aroma aun podia ser percibido)

6.- De esta nueva disolución tomar 3 ml y pasarlos a otro tubo de ensayo y agregarle 5 ml de agua, abanicar un poco del vapor y percibir el aroma. (En este estado el aroma todavia podia ser percibido)

7.- De esta nueva disolución tomar 2 ml y pasarlos a otro tubo de ensayo y agregarle 6 ml de agua, abanicar un poco del vapor y percibir el aroma. (En este estado el aroma ya era un poco mas tenue pero se alcanzaba a percibir algo del aroma)

8.- De esta nueva disolución tomar 1 ml y pasarlos a otro tubo de ensayo y agregarle 7 ml de agua, abanicar un poco del vapor y percibir el aroma. (En este estado ya era un poco mas dificil de percibir el aroma y pocos integrantes del equipo pudieron percibirlo)