OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO: MATERIAL DE VOLUMETRIA - PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

"LIC.JULIAN DIAZ ARIAZ"

SUBMODULO II

APLICA DIFERENTES TÉCNICAS DE IDENTIFICACIÓN EN UNA MUESTRA QUÍMICA O BIOLOGICA

PRÁCTICA DE LABORATORIO:

OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO:

MATERIAL DE VOLUMETRIA - PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

KATIA DEL CARMEN CASTRO PEREZ

ALDO ORTEGA VALLES

OFELIA PORTILLA LUJANO

VÍCTOR FRUCTUOSO PICHARDO TOLA

ISAI REYES HERNÁNDEZ

GRADO: 2º        GRUPO: "B"         SEMESTRE: 3       No.  EQUIPO: 3

INTRODUCCIÓN

        UNA DE LAS PRÁCTICAS MÁS COMUNES EN EL LABORATORIO ES LA PREPARACION DE SOLUCIONES GENERALMENTE LIQUIDAS, A PARTIR DE PRODUCTOS COMERCIALES.    

        UNA SOLUCIÓN ES UNA MEZCLA HOMOGENEA DE DOS O MÁS COMPONENTES SÓLIDOS, LIQUIDOS O GASEOSOS.     EL COMPONENTE QUE DETERMINA EL ESTADO DE LA SOLUCIÓN Y QUE ESTÁ EN MAYOR PROPORCIÓN, ES EL SOLVENTE. LA SUSTANCIA DISPERSADA EN EL SOLVENTE Y QUE SE ENCUENTRA EN MENOR PROPORCIÓN SE LLAMA SOLUTO.  

   LA RELACIÓN NUMÉRICA ENTRE SOLVENTE Y SOLUTO ES LA CONCENTRACIÓN DE LA SOLUCIÓN, Y PUEDE EXPRESARSE COMO:

•  CONCENTRACION PORCENTUAL.
• PARTES POR MILLÓN
•  MOLARIDAD 
•  NORMALIDAD.     

      LA CONCENTRACION PORCENTUAL. SE REFIERE A LAS PARTES QUE EXISTEN DE SOLUTO EN 100 PARTES DE SOLUCION. Y PUEDE EXPRESARSE EN PORCENTAJE MASA/MASA (M/M),PORCENTAJE  MASA/VOLUMEN(M/V). PORCENTAJE VOLUMEN/VOLUMEN (V/V). SE CALCULA CON LA SIGUIENTE EXPRESION:   

%=  GRAMOS DE SOLUTO / GRAMOS DE SOLUCION   X 100    

%=  GRAMOS DE SOLUTO / mL DE SOLUCION   X 100

%=  mL DE SOLUTO / mL DE SOLUCION   X 100                    

OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO: MATERIAL DE VOLUMETRIA

COMPETENCIA: Utilizar y aplicar adecuadamente el material de volumetría

 MATERIAL:

Matraz volumétrico de 100ml

2 vasos de Precipitado de 250ml

Matraz Erlenmeyer 250ml

Pipeta 10ml

Bureta

Vidrio de Reloj

Piceta

Agitador

Balanza

Soporte Universal

Pinzas doble nuez

Pinzas para Bureta

Espatula

SUSTANCIAS:

Hidróxido de sodio

Ácido Clorhídrico

Agua

Indicador

 

PROCEDIMIENTO:

1.- Pesar 0.4 g de Hidróxido de Sodio en la balanza

- Para este paso calibramos primero la balanza, colocamos el vidrio de reloj y lo pesamos, despues realizamos la operación para saber cual seria el peso a obtener del hidróxido de sodio sobre el vidrio de reloj, una vez obtenido el dato con la ayuda de la espátula colocamos el hidróxido de sodio sobre el vidrio de reloj y pesamos.

2.- Colocar el Hidróxido de Sodio en el matraz volumétrico, agregar agua hasta la marca del aforo y homogenizar.

3.- Una vez homogenizado el Hidróxido de Sodio con el agua, pasamos la solución obtenida a un vaso de precipitado y lavamos el Matraz Volumétrico.

4.- Con ayuda de la Pipeta medir 0.8 ml de Ácido Clorhídrico y colocarlo en una Vaso de Precipitado

5.- Agregar 25ml de Agua al Vaso de Precipitado que contiene el Ácido Clorhídrico

- En este paso al combinar el agua con el Ácido Clorhídrico se creo una reacción exotérmica

6.- Pasar la solución de Agua con Ácido Clorhídrico del Vaso de Precipitado  al Matraz Volumétrico y aforar a 100ml.

7.- Montar la Bureta en el soporte universal con ayuda de las pinzas doble nuez y las pinzas para Bureta

8.- Colocar en la Bureta el Hidróxido de Sodio ya diluido

9.- Colocar en el Matraz Erlenmeyer 10ml de solución de Ácido Clorhídrico y ponerlo debajo de la Bureta

10.- Abrir la llave para que pase la solución de Hidróxido de Sodio y caiga al matraz Erlenmeyer

11.- Colocar 5 gotas de indicador al Matraz Erlenmeyer con la solución obtenida y observar lo que sucede

12.- Lavar todo el material al concluir la práctica