Submodulo II. Segunda Evaluación Práctica No. 1: Tratamiento de un Precipitado que contiene Hierro

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

“LIC. JULIAN DIAZ ARIAS”

MATERIA:

SUBMODULO II.

CALCULA LAS CANTIDADES OBTENIDAS DE UN ANÁLISIS GRAVIMETRICO DE UNA DETERMINADA MUESTRA

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

LUIS ENRIQUE ANGEL GONZALEZ

KATIA DEL CARMEN CASTRO PÉREZ

RAMIRO LINARES MALDONADO

JESSICA MISHEL LUNA ROLDAN

URIEL BLAS MIRANDA DELGADO

ALDO ORTEGA VALLES

VICTOR FRUCTUOSO PICHARDO TOLA

ISAI REYES HERNÁNDEZ

GRADO: 3º                                      GRUPO: “3”

CARRERA:

TÉCNICO LABORATORISTA QUÍMICO

MARCO TEÓRICO

Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de difusión o de una reacción química o bioquímica. A este proceso se le llama precipitación. Dicha reacción puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado.

En la mayoría de los casos, el precipitado (el sólido formado) cae al fondo de la disolución, aunque esto depende de la densidad del precipitado: si el precipitado es más denso que el resto de la disolución, cae. Si es menos denso, flota, y si tiene una densidad similar, se queda en suspensión.

El efecto de la precipitación es muy útil en muchas aplicaciones, tanto industriales como científicas, en las que una reacción química produce sólidos que después puedan ser recogidos por diversos métodos, como lafiltración, la decantación o por un proceso de centrifugado.

En síntesis, la precipitación es la sustancia sólida visible que se forma al combinar varias sustancias.

http://es.wikipedia.org/wiki/Precipitado

Segunda Evaluación Práctica No. 1: Tratamiento de un Precipitado que contiene Hierro

Competencia Profesional Extendida: Al final de la práctica el alumno obtendrá la habilidad para tratar muestras y obtener el precipitado de estas a partir de métodos establecidos.

Material:

Soporte Universal

Pinzas de nuez

Pinzas para Bureta

Bureta

Pipeta

Agitador

2 Matraces Erlenmeyer

Vaso de Precipitado

Matraz Volumétrico

Vidrio de Reloj

Piceta

Espátula

Perilla

Balanza Granataria

Embudo de Filtración

Papel Filtro

Sustancias:

KMnO₄ (Permanganato de Potasio)

Na₂C₂O₄ (Oxalato de Calcio)

Agua

Muestra de Ferrocianuro de Potasio

Procedimiento:

1.- Valorar la solución de Permanganato de Potasio (calcular para obtener la solución 0.01 N de KMnO₄ (Permanganato de potasio) en 100ml) con una solución de Oxalato de Sodio 0.01 N en 100 ml de Agua.

2.- Una vez valorada la muestra de permanganato de potasio esta se coloca en la bureta, se colocan 10ml de la solución de ferrocianuro de potasio en un matraz y se deja caer la solución de permanganato hasta que se note cambio o se forme el precipitado.

3.- Para obtener el precipitado que se formó, se corta un circulo de papel filtro al tamaño del diamétro del embudo de filtración y se dobla y se coloca en este, se coloca bajo un vaso de precipitado para obtener la parte liquida y se vierte el precipitado y se espera hasta que el precipitado quede con poca agua.

Observamos que el precipitado resultante presentaba una textura tierrosa parecida al lodo ya que aun contenía un poco de agua.

3º Submodulo II: Practica No.4: Determinación de Fe por Permangametria

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO

“LIC. JULIAN DIAZ ARIAS”

MATERIA:

SUBMODULO II.

CALCULA LAS CANTIDADES OBTENIDAS DE UN ANÁLISIS GRAVIMETRICO DE UNA DETERMINADA MUESTRA

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

LUIS ENRIQUE ANGEL GONZALEZ

KATIA DEL CARMEN CASTRO PÉREZ

JESSICA MISHEL LUNA ROLDAN

RAMIRO LINARES MALDONADO

URIEL BLAS MIRANDA DELGADO

ALDO ORTEGA VALLES

VICTOR FRUCTUOSO PICHARDO TOLA

ISAI REYES HERNÁNDEZ

GRADO: 3º                                      GRUPO: “3”

CARRERA:

TÉCNICO LABORATORISTA QUÍMICO

INTRODUCCIÓN

PRACTICA NO.4 : DETERMINACIÓN DE Fe POR PERMANGAMETRÍA

Competencia Disciplinar Extendida: Al término de la práctica de laboratorio, el alumno será capaz de determinar la cantidad presente de una muestra que contiene Fe por medio de soluciones valoradas de Permanganato de Potasio.

Materiales:

Soporte Universal

Pinzas de nuez

Pinzas para Bureta

Bureta

Pipeta

Agitador

2 Matraces Erlenmeyer

Vaso de Precipitado

Matraz Volumétrico

Vidrio de Reloj

Piceta

Espátula

Perilla

Balanza Granataria

Sustancias:

KMnO₄ (Permanganato de Potasio)

Na₂C₂O₄ (Oxalato de Calcio)

Agua

Muestra de Hierro

Procedimiento:

1.- Calculos para obtener la solución 0.01 N de KMnO₄ (Permanganato de potasio) en 100ml; y para valorarlo una solución de Na₂C₂O₄ en 100 ml a la misma concentración (0.01 N)

2.- Utilizar la solución valorada de Permanganato de Potasio y determinar volumetricamente la muestra con Fe (Hierro)

3º Submodulo II: Practica No.3: ANÁLISIS DE HIERRO DE UNA MUESTRA

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

“LIC. JULIAN DIAZ ARIAS”

MATERIA:

SUBMODULO II.

CALCULA LAS CANTIDADES OBTENIDAS DE UN ANÁLISIS GRAVIMETRICO DE UNA DETERMINADA MUESTRA

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

LUIS ENRIQUE ANGEL GONZALEZ

KATIA DEL CARMEN CASTRO PÉREZ

JESSICA MISHEL LUNA ROLDAN

URIEL BLAS MIRANDA DELGADO

ALDO ORTEGA VALLES

VICTOR FRUCTUOSO PICHARDO TOLA

ISAI REYES HERNÁNDEZ

GRADO: 3º                                      GRUPO: “3”

CARRERA:

TÉCNICO LABORATORISTA QUÍMICO

INTRODUCCIÓN

Mn⁺⁷ ------------- Mn⁺²

Mn⁺⁷ +5e^---------Mn⁺²

^{Es una reacción de óxido reducción y para el Manganeso es una Reducción.}

^{Por tanto, para preparar soluciones Normales, esta sal se calcula de la siguiente manera.}

p.e.q = P.M KMnO₄ ;  por la reducción del Mn 

                        5 

^{Y la normalidad:}

                                              ^{g= N x p.e.q x V (litros)}

^{PRACTICA NO. 3 ANÁLISIS DE HIERRO DE UNA MUESTRA}

COMPETENCIA: Al término de la práctica el alumno aplicara los conocimientos de volumetría para la determinación de Hierro en una muestra.

Materiales:

Soporte Universal

Pinzas de nuez

Pinzas para Bureta

Bureta

Pipeta

Agitador

2 Matraces Erlenmeyer

Vaso de Precipitado

Matraz Volumétrico

Vidrio de Reloj

Piceta

Espátula

Perilla

Balanza Granataria

Sustancias:

KMnO₄ (Permanganato de Potasio)

Na₂C₂O₄ (Oxalato de Sodio)

Agua

Muestra con Hierro

Procedimiento: 

^{1.- Calcule y prepare una solución 0.01 de} KMnO_{4 y valore con} Na₂C₂O4 

2.- Obtenga la concentración exacta del Permanganato de Potasio

N KMnO₄  =  N (Na₂C₂O₄) x V (Na₂C₂O₄)

                                       V (KMnO₄)

N KMnO₄  =  0.01 x 100   =  0.5

                                 0.2

3.- Utilice la solución vaorada de KMnO_{4 , determine volumetricamente, una muestra que contiene Fe}

3º Sumbodulo III: Práctica No.1 : NECROSIS CELULAR

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

“LIC. JULIAN DIAZ ARIAS”

MATERIA:

SUBMODULO III.

CONCEPTUALIZA LA TOXICOLOGÍA, DIFERENCIA LOS TOXICOS Y SUS MECANISMOS DE ACCIÓN.

PROFESORA:

BEATRIZ LARRAURI RANGEL

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

LUIS ENRIQUE ANGEL GONZALEZ

KATIA DEL CARMEN CASTRO PÉREZ

JESSICA MISHEL LUNA ROLDAN

ALDO ORTEGA VALLES

VICTOR FRUCTUOSO PICHARDO TOLA

ISAI REYES HERNÁNDEZ

GRADO: 3º                                      GRUPO: “3”

CARRERA:

TÉCNICO LABORATORISTA QUÍMICO

PRACTICA NO. 1 EFECTOS DE LOS ÁCIDOS EN LA CÉLULAS SANGUINEAS

Competencia: Al término de la práctica el alumno conocerá los efectos de los ácidos en las células sanguíneas y observara el tipo y la forma de la destrucción celular causadas por los mismos.  

Material:

Tubo Vacutainer Lila

Adaptador Para Tubo Vacutainer

Aguja Para Adaptador Vacutainer

Ligadura

Alcohol

Torunda de Algodón

Gradilla

3 Portaobjetos

3 Cubreobjetos

Microscopio

Equipo de Seguridad:

Guantes

Bata

Sustancias:

Acido Clorhídrico

Acido Nítrico

Procedimiento:

1.- Obtener la muestra sanguínea

- Colocar a la persona a la que se le tomará la muestra en un lugar seguro

- Prepara la aguja y el material a utilizar

-           A continuación se procede a colocar la ligadura en el brazo del paciente para resaltar la vena y determinar la posición en la que se encuentra.

-           Se realiza asepsia con una torunda de algodón empapada con alcohol (se debe asegurar que esta no tenga un excedente de alcohol de modo que no se derrame durante la asepsia).

-           Se prepara el dispositivo de extracción de sangre teniendo a la mano el o los tubos a ocupar. La aguja se debe elegir de un calibre y longitud convenientes. Si se va a utilizar jeringa se debe asegurar de despegar el embolo previamente.

-           Se introduce la aguja cuidadosa pero no lentamente en la vena con el bisel  hacia arriba en un ángulo aproximado de 45° haciendo apoyo con los 4 primeros dedos y sujetándolo firmemente con el pulgar para evitar que la aguja se mueva

-           Una vez que se haiga asegurado que la aguja se encuentra en la vena se introduce el tubo para que comience a  extraer la sangre

-           Se llena el o los tubos necesarios

-           Se retira el tubo

-           Se retira la ligadura

-           Se retira el dispositivo con la aguja y enseguida colocar una torunda con alcohol

Una vez realizada la extracción es responsabilidad nuestra ver por la integridad del paciente por lo que es necesario observar y preguntarle si se encuentra bien para evitar que se caiga y se haga daño.

- Los tubos con la muestra se colocan en la gradilla para evitar que con el movimiento se provoque una hemolisis (ruptura de los glóbulos rojos).

2.- Realizar una extensión en los portaobjetos

-Se coloca una gota de sangre en el borde de un portaobjetos y con ayuda de otro se realiza una extensión uniforme de modo que no quede demasiado gruesa (este procedimiento se realiza en los 3 portaobjetos).

- Se coloca un cubreobjetos sobre la muestra y se observa al microscopio (esta muestra no a sido sometida a la presencia de ningún acido).

- La segunda muestra se le colocara una gota de acido clorhídrico, se retirara el exeso se cubrirá con un cubre objetos y se observara al microscopio y se verá el tipo de destrucción celular causada por este ácido

- Se repite el paso anterior pero esta vez colocando una gota de Ácido Nítrico