PRACTICAS DE LABORATORIO T.L.Q 3º "C": 3º Submodulo II: Practica No.2: Determinación de Peróxidos en diferentes muestras de agua Oxigenada e Hidróxido de Amonio.

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

“LIC. JULIAN DIAZ ARIAS”

MATERIA:

SUBMODULO II.

CALCULA LAS CANTIDADES OBTENIDAS DE UN ANÁLISIS GRAVIMETRICO DE UNA DETERMINADA MUESTRA

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

LUIS ENRIQUE ANGEL GONZALEZ

KATIA DEL CARMEN CASTRO PÉREZ

JESSICA MISHEL LUNA ROLDAN

ALDO ORTEGA VALLES

VICTOR FRUCTUOSO PICHARDO TOLA

ISAI REYES HERNÁNDEZ

GRADO: 3º GRUPO: “3”

CARRERA:

TÉCNICO LABORATORISTA QUÍMICO

MARCO TEÓRICO

Determinación del Índice de Peróxidos. (Método volumétrico)

Se define como los miliequivalentes (mEq) de peróxido por kilogramo de grasa. Es unadeterminación volumétrica de la cantidad de grupos peróxidos e hidroperóxidos. Lacuantificación se basa en la reacción del yoduro de potasio con los peróxidos paraliberar yodo, el cual es titulado con tiosulfato de sodio, empleando almidón comoindicador (Nielsen, 1998).

Determinación de peróxidos. Método volumétrico-Micrométodo.

Tiene el mismo principio que el método volumétrico descrito en el AOAC, espropuesto por Crowe y White en 2001, donde demuestran que tiene una relación lineal(r2= 0.998) además de sensibilidad y precisión adecuadas empleando solo el 10% de losreactivos químicos necesarios para el método oficial.

Determinación de Índice de Peróxidos (Método colorimétrico)

Este es un método colorimétrico indirecto. Se basa en que a una muestra quecontenga peróxidos se adiciona un reactivo de hierro (II); en la muestra se llevará a cabola oxidación electroquímica de hierro (II) a hierro (III) (Jianget al, 1992)y éste último serácuantificado por su reacción de complejación con tiocianato mostrando un color rojocaracterístico.(Kirk, 1991).

PRACTICA NO. 2 DETERMINACIÓN DE PERÓXIDOS EN DIFERENTES MUESTRAS DE AGUA OXIGENADA E HIDRÓXIDO DE AMONIO.

COMPETENCIA: Al término de la práctica el alumno obtendrá el conocimiento y el método para determinar Peróxidos en distintas muestras

Materiales:

Soporte Universal

Pinzas de nuez

Pinzas para Bureta

Bureta

Pipeta

Agitador

2 Matraces Erlenmeyer

Vaso de Precipitado

Matraz Volumétrico

Vidrio de Reloj

Piceta

Espátula

Perilla

Balanza Granataria

Sustancias:

KMnO₄(Permanganato de Potasio)

Na₂C₂O₄ (Oxalato de Calcio)

Diferentes Muestras de Agua Oxigenada

Agua

Procedimiento:

1.- Cálculos para obtener la solución 0.01 N de KMnO₄ (Permanganato de potasio) en 100ml; y para valorarlo una solución de Na₂C₂O₄ en 100 ml a la misma concentración (0.01 N)

2.- Preparar las soluciones y valorar el KMnO₄

- Una vez obtenida la cantidad a pesar tanto del Permanganato de Potasio como, calibrar la balanza granataria y pesar sobre el vidrio de reloj, aforar con agua a 100ml en el matraz volumétrico, mezclar constantemente hasta que se disuelva completamente y reservar.

- Realizar el procedimiento anterior con el Oxalato de Calcio (pesar, aforar a 100ml y mezclar y reservar).

_{-Colocar la solución de permanganato de Potasio en la Bureta (previamente
montada en el soporte universal con las pinzas doble nuez y pinzas para
bureta).}

_{-Tomar con la Pipeta 10ml de la solución de Oxalato de Sodio y colocarlo en
un matraz Erlenmeyer y debajo de la bureta.}