3º Submodulo II: Practica No.3: ANÁLISIS DE HIERRO DE UNA MUESTRA

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

“LIC. JULIAN DIAZ ARIAS”

MATERIA:

SUBMODULO II.

CALCULA LAS CANTIDADES OBTENIDAS DE UN ANÁLISIS GRAVIMETRICO DE UNA DETERMINADA MUESTRA

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

LUIS ENRIQUE ANGEL GONZALEZ

KATIA DEL CARMEN CASTRO PÉREZ

JESSICA MISHEL LUNA ROLDAN

URIEL BLAS MIRANDA DELGADO

ALDO ORTEGA VALLES

VICTOR FRUCTUOSO PICHARDO TOLA

ISAI REYES HERNÁNDEZ

GRADO: 3º                                      GRUPO: “3”

CARRERA:

TÉCNICO LABORATORISTA QUÍMICO

INTRODUCCIÓN

Mn⁺⁷ ------------- Mn⁺²

Mn⁺⁷ +5e^---------Mn⁺²

^{Es una reacción de óxido reducción y para el Manganeso es una Reducción.}

^{Por tanto, para preparar soluciones Normales, esta sal se calcula de la siguiente manera.}

p.e.q = P.M KMnO₄ ;  por la reducción del Mn 

                        5 

^{Y la normalidad:}

                                              ^{g= N x p.e.q x V (litros)}

^{PRACTICA NO. 3 ANÁLISIS DE HIERRO DE UNA MUESTRA}

COMPETENCIA: Al término de la práctica el alumno aplicara los conocimientos de volumetría para la determinación de Hierro en una muestra.

Materiales:

Soporte Universal

Pinzas de nuez

Pinzas para Bureta

Bureta

Pipeta

Agitador

2 Matraces Erlenmeyer

Vaso de Precipitado

Matraz Volumétrico

Vidrio de Reloj

Piceta

Espátula

Perilla

Balanza Granataria

Sustancias:

KMnO₄ (Permanganato de Potasio)

Na₂C₂O₄ (Oxalato de Sodio)

Agua

Muestra con Hierro

Procedimiento: 

^{1.- Calcule y prepare una solución 0.01 de} KMnO_{4 y valore con} Na₂C₂O4 

2.- Obtenga la concentración exacta del Permanganato de Potasio

N KMnO₄  =  N (Na₂C₂O₄) x V (Na₂C₂O₄)

                                       V (KMnO₄)

N KMnO₄  =  0.01 x 100   =  0.5

                                 0.2

3.- Utilice la solución vaorada de KMnO_{4 , determine volumetricamente, una muestra que contiene Fe}